摘要：2025 年 CCC 化学竞赛已落下帷幕，赛后规划对于考生而言至关重要。它不仅能帮助考生总结经验、发现不足，更能为未来的化学学习与研究指明方向。本文将从成绩诊断、知识巩固、竞赛衔接以及学术素养四个维度，为不同水平的考生提供专业且精炼的规划建议。

2025 年 CCC 化学竞赛已落下帷幕，赛后规划对于考生而言至关重要。它不仅能帮助考生总结经验、发现不足，更能为未来的化学学习与研究指明方向。本文将从成绩诊断、知识巩固、竞赛衔接以及学术素养四个维度，为不同水平的考生提供专业且精炼的规划建议。

一、竞赛表现分析与能力诊断

1. 错题归因与专项突破

知识型漏洞方面，2025 年 CCC 竞赛中，物理化学的焓变计算误差率达 38%，有机化学官能团识别错误率为 45%，分析化学存在溶液浓度换算偏差，实验安全规范在 MSDS 文件解读上失误较多。考生应建立分类错题本，详细记录错题题目、错误原因及对应知识点。例如，焓变计算错误可能是公式运用不当或数据代入错误，需针对性强化相关知识点学习。

策略型失误如计算耗时过长、跨模块整合能力不足等问题，可采用“三段式答题法”。前 10 题基础题限时 15 分钟完成，确保得分基础；中间 12 题中档题分配 35 分钟仔细解答；最后 3 题难题集中攻坚，合理分配剩余时间，以此提高答题效率。

2. 奖项对标与路径选择

依据 2025 年分数线，全球杰出奖（18 分/11 - 12 年级组）及中国区金奖（21 分）为考生划分了不同晋级路径。全球杰出奖及以上选手可直接晋级 CCO 加拿大化学奥赛（9 月），需强化有机合成路径设计与无机晶体结构计算能力；金奖与银奖获得者可衔接 UKChO（2026 年 1 月）或剑桥 C3L6（12 月），重点突破科研论文类信息迁移题；铜奖及以下选手应优先夯实化学计量学与基础电化学。

二、知识体系巩固与强化路径

1. 模块化知识重构

物理化学（35%权重）、有机化学（15%权重）、分析化学（20%权重）是核心模块。物理化学每日完成 5 道热力学综合题，掌握速率方程推导的三种模型；有机化学通过“官能团树状图”梳理 30 种常见官能团特性，每周解析 2 篇《Nature Chemistry》药物合成路径论文；分析化学强化仪器分析原理，建立实验数据误差控制标准流程。

2. 计算能力专项训练

严格执行有效数字规则，四则运算按规则保留位数，建立计算过程分步校验机制。同时，牢记量纲验证法，所有计算题完成后检查单位一致性，避免因单位问题导致的粗心失误。

三、高阶竞赛衔接策略

1. CCO 加拿大化学奥赛（9 月）

知识拓展上，补充晶体场理论、酶催化动力学等大学先修内容。题型适应方面，每日完成 1 道开放性简答题，严格遵循 CCO 评分标准，注重过程分。

2. 剑桥 C3L6 挑战赛（12 月）

进行信息迁移训练，每周精研 2 篇科研论文，掌握“问题定位 - 数据提取 - 模型构建”三步法。针对酸碱滴定创新题型，建立多变量控制方案，提高实验设计能力。

3. UKChO 英国化学奥赛（2026 年 1 月）

学习 IUPAC 命名法最新修订条款，掌握科研论文摘要的 IMRaD 结构。结合量子力学基础解析分子轨道理论应用题，提升跨学科整合能力。

CCC 化学竞赛是培养系统性科研思维与跨学科整合能力的重要平台，考生应结合个人兴趣，动态调整学习计划，为未来发展奠定坚实基础。

翰林教育CCC化学竞赛辅导课程

赛事介绍

加拿大化学竞赛（简称CCC）由加拿大化学学会 (简称CIC)主办，是加拿大学术性权威的化学竞赛之一。全球优秀高中生同台竞技、统一评审、同获奖项，获奖选手将有资格获邀晋级参加加拿大化学奥赛，所获奖项增加世界名校申请竞争优势！

课时：40小时

课程大纲:

General chemistry 普通化学

Matter，enegy and quantities; Electromagnetic wave

1. Law of conversion of mass

2. Atoms

3. Pure substance & mixture

4. Properties

5. Four fundamental interactions

6. Law of conversion of energy

7. Kinetic energy & heat

8. Potential energy

9. Coulomb's Law

10. Electrostatic force & potential

11. Electromagnetic wave & photon

Atomic structure, nuclear chemistry & mole

1. Subatomic particles

2. Isotope

3. Element

4. Mole calculation

5. Nuclear decay

Electronic structure , periodic table arrangement & magnetism

1. Bohr model

2. Quantum mechanical model

3. Electron orbital

4. Electron configuration

5. Periodic table arrangement

6. Magnetism

Periodicity

1. Effective nuclear charge

2. Atomic radius

3. Ionic radius

4. Ionisation energy

5. Electron affinity

6. Electron negativity

Chemical bond & properties

1. Metallic bond

2. Ionic bond

3. Covalent bond

Covalent bond advanced

1. Valency

2. Coordinate bond

3. Formal charge

4. Calculating bond number

5. Exception of octet rule

6. Lewis structure of complex compound

Molecular geometry, polarity & coordination

1. Electron domain

2. VSEPR theory

3. Electron domain geometry

4. Molecular geometry

5. Molecular polarity

Hybridisation, bond theory & coordination

1. Hybridisation

2. Bond theory

3. Resonance

4. Conjugated system

5. Coordination compound

Liquid, solution& intermolecular force

1. Liquid state

2. London dispersion force

3. Dipole-dipole force

4. Hydrogen bond

5. Ion-dipole interaction

6. Solution

7. Concentration

Gas & kinetic molecular theory

1. Pressure

2. Ideal gas vs real gas

3. Ideal gas law

4. Kinetic molecular theory

5. Maxwell-Boltzmann distribution

6. Deviation from ideal gass

Physical chemistry 物理化学

Kinetics 1: rate law & collision theory

1. Factors affecting reaction rate

2. Average rate

3. Differential rate

4. Collision theory

5. Simple stoichiometry

6. Rate law

7. Determining rate law

Kinetics 2: Reaction mechanism, integrated rate law & Arrhenius equation

1. Reaction mechanism

2. Pre-equilibrium assumption

3. Steady state approximation

4. Integrated rate law

5. Half-life

6. Determining rate law advanced

Equilibrium & stoichiometry

1. Reversible reaction

2. Equilibrium

3. Equilibrium constant

4. Reaction quotient

5. Le Chatelier's Principle

6. Stoichiometry advanced

Acid & base

1. Arrhenius acid/base

2. Bronsted-lowry acid/base

3. Lewis acid/base

4 . pH & pOH

5. Conjugate acid/base

6. Acid/base strength

7. Ka & Kb

Equilibrium advanced

1. Polyprotic acid

2. Buffer

3. Strong acid/base titration

4. Weak acid/base titration

5. Ksp

6. Ionic reaction

Enthalpy, entropy and Gibbs free energy

1. Spontaneity

2. Enthalpy

3. Determining ΔH

4. Entropy & probability

5. Determining ΔS

6. Gibbs free energy

7. Determining ΔG & spontaneity

Electrochemistry

1. redox reaction

2. oxidation number

3. electrode potential

4. galvanic cell

5. electrolytic cell

6. electroplating

Organic chemistry 有机化学

Organic 1: Hydrocarbon & representation

1. Organic introduction

2. Hydrocarbon

3. Homologous series

4. Isomer introduction

5. Double bond equivalence (DBE)

6. Structure representation

Organic 2: Functional group & reaction

1. Functional group with O, N, S

3. Addition

4. Elimination

5. Substitution

6. Rearrangement

7. Condensation & hydrolysis

8. Oxidation & reduction

Organic 3: Isomerism & nomenclature

来源：乐观教育