摘要：实验室制取O2、CO2和H2都可以选用(填图1中的大写字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是(填图1中的小写字母)。

5．化学实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。

Ⅰ.实验帮助我们研究物质的制法

(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有。

(2)实验室制取O2、CO2和H2都可以选用(填图1中的大写字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：。若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是(填图1中的小写字母)。

Ⅱ.实验帮助我们研究物质的组成

(3)分解法：如通过电解水研究水的组成(图2)，检验a管中气体的方法是。

(4)燃烧法：如某种物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的元素组成情况是。

(5)结合上述两种方法，总结研究物质元素组成的一般思路：①、②。

Ⅲ.实验帮助我们探究反应的条件

(6)图3为探究可燃物燃烧条件的实验。水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是。若要熄灭铜片上燃烧的白磷，采取的方法是。

Ⅳ.实验帮助我们研究物质的性质

(7)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图4所示实验。实验A观察到的现象是，要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不必做的实验是(填标号)。

6．氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。

(1)20℃，氢氧化钠的溶解度为109g。在20℃时，同学按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为(填序号)，将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量是g(水的密度是lg/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度(选填“升高”、“不变”、“下降”)。

(2)同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。

①同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成。

②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。

③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是(填序号)。

A．Na2CO3B．CuSO4 C．KNO3

(3)电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。

①电解水时加入氢氧化钠，其作用是。

②电解1L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要，则一位航天员每小时大约消耗氧气g(计算结果保留整数)。(水的密度是1g/cm3)

③用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，(选填“有”或“没有”)必要检验该气体的纯度。理由是。

7．某学习小组对粗盐进行提纯，并用所得的氯化钠配置生理盐水再对溶液的性质进行探究。

活动一：下列是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：

(1)仪器a的名称是。

(2)操作B中还需用到的仪器是。

(3)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号）。

A．过滤速度慢

B．滤纸破损

C．杂质未经过滤就进入滤液

(4)操作D中明显的错误是。

活动二：欲配制50g质量分数为0.9%的生理盐水，如图是某同学配制溶液的操作过程。

(5)该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(7)水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要量取水mL。

(8)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是。

8．化学是一门以实验为基础的科学。

I.图1和图2是蒸馏装置图和电解水装置图，请回答下列问题。

(1)用图1装置制取蒸馏水，得到的蒸馏水收集在中(填写图中仪器代号的字母)；仔细观察d仪器，冷水由右下方进入，左上方流出，这样做的原因是。

(2)用图2装置进行电解水实验，实验开始前要先在水中加入少量的硫酸或者氢氧化钠，目的是。实验过程中，正负极均产生大量气泡，试管2中生成的气体是。反应一段时间后，若试管1中产生气体的质量为1g，则此时被电解的水的质量为。该实验得到的结论是。

Ⅱ.为了探究金属活动性顺序表中铜、锌、铁三种金属与氢的位置关系，化学兴趣小组的同学设计了如下探究实验，请回答相关问题。

(3)以上四组实验中，没有发生反应的有(填写试管对应的字母序号)；试管 C中一定能观察到的现象是。

(4)这组探究实验能得到的结论是；若将试管省略也不会影响得到该结论。

(5)铜粉不能与稀硫酸反应，氧化铜却可以，请写出该反应的化学方程式。

5．

【答案】(1)反应物的状态和反应条件

(2)B

bfgde

(3)将燃着的小木条儿放在a管口，若木条燃烧更旺，则证明是氧气

(4)肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

(5)质量守恒定律生成物

(6)与氧气接触用小烧杯盖住白磷(合理即可)

(7)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色C

【详解】（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素为反应物的状态和反应条件；

（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取CO2，利用锌和稀硫酸反应制取H2，均属于固液常温型，都可以选用B作为发生装置；

用该装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：

；

若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可先用E装置浓硫酸进行干燥，气体应该长进短出，排空气法收集的气体较排水法干燥，氢气密度比空气小，最好选择D装置收集，气体应该从短管d通入，则所选装置正确的连接顺序是bfgde；

（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管中气体较少，故A管中生成气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的小木条放在a管口，若木条复燃，则证明是氧气；

（4）物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成物中共有C、H、O三种元素，反应物中氧气能够提供氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中肯定含有C、H元素，可能含有O元素；

（5）通过以上实验，总结出的一般思路为：通过化学反应转化，检验生成物，或者根据反应的生成物依据质量守恒定律推测物质的组成；

（6）通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、水下的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触；

若要熄灭铜片上燃烧的白磷，可利用隔绝氧气的原理，比如用小烧杯盖住白磷（合理即可）；

（7）试管A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

试管A中铜能与硝酸银反应，说明活动性铜＞银；试管B中铁能与硫酸铜反应，说明活动性铁＞铜；试管C中铁能与稀硫酸反应，说明铁排在氢前；根据试管AB即可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，不必做的实验是C。

6．

【答案】(1)②①④③450升高

(2)红色NaOH+HCl=NaCl+H2OB

(3)增强水的导电性37有(没有)a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度(因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的)

【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。所以按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为②①④③。据图可知，实验配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=10g/(10g+40mL×1g/mL)=20%，设将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量为x，则10g=（10g+40mL×1g/mL+x）×2%，解得：x=450g。由于氢氧化钠溶于水放热，所以步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度升高。故填：②①④③；450；升高。

（2）①NaOH溶液是碱溶液，碱溶液使无色的酚酞试液变红色，所以将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成红色。故填：红色。

②NaOH与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

③由于碳酸钠、硝酸钾都不与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是CuSO4。故填：B。

（3）①为增强水的导电性，电解水时加入氢氧化钠、硫酸钠等。故填：增强水的导电性。

②1L水质量=1000cm3×1g/cm3=1000g，由于水通电分解水中氧元素完全转化为氧气，所以水中氧元素质量即为电解1000g水产生氧气的质量，电解1000g水产生氧气的质量=1000g×16/(1×2+16)=889g，一位航天员每小时大约消耗氧气质量=889g÷24≈37g。故填：37。

③由于a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，有必要检验该气体的纯度。故填：有；a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度；

或因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，没有必要检验该气体的纯度。故填：没有；因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的。

7．

【答案】(1)铁架台

(2)胶头滴管

(3)C

(4)没有用玻璃棒搅拌

(5)CBDEA

(6)①②③

(7)49.6

(8)溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化

【详解】（1）仪器 a 的名称是铁架台；

（2）量取一定体积的液体，当倾倒液体至接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加，定容，所以操作B中还需用到的仪器是胶头滴管；

（3）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止杂质未经过滤就直接通过滤纸和漏斗间的空隙直接进入滤液，故C正确；

故选C；

（4）操作D为蒸发，在进行蒸发实验时应利用玻璃棒对蒸发皿内的物质不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作D中明显的错误是：没有利用玻璃棒搅拌；

（5）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，该实验的正确操作顺序为：CBDEA；

（6）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小，故①正确；

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小，故②正确；

③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小，故③正确；

④根据溶液的均一性和稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，故④错误；

故选①②③；

（7）所需要溶质氯化钠的质量为：50 g×0.9%=0.45 g，需要溶质水的质量为：50 g−0.45 g=49.55 g，根据水的密度 1.0 g/mL，需量取水的体积为：49.6mL；

（8）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化。

8．

【答案】(1)e冷水在管中停留时间长，可以使水蒸气充分冷凝，冷却效果更好(合理即可)

(2)增强水的导电性氧气/O29g/9克水是由氢元素和氧元素组成的

(3)A和D生成红色固体

(4)Zn > Fe > (H) > CuC

(5) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【详解】（1）用图1的装置制取蒸馏水，得到的蒸馏水收集在锥形瓶e中；

仔细观察d仪器，冷水由右下方进入，左上方流出，这样做，冷水在管中停留时间长，可以使水蒸气充分冷凝，冷却效果更好(合理即可)；

（2）纯水的导电性很弱，实验前在水中先加入少量的硫酸和氢氧化钠，目的是增强水的导电性；

电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管2与电源的正极相连，产生的气体为氧气；试管2与电源的负极相连，产生的气体为氢气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：

，产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8；反应一段时间后，若试管1中产生气体（氢气）的质量为1g，试管2中产生气体（氧气）的质量为8g，根据质量守恒定律，则此时被电解的水的质量为1g+8g=9g；

水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；

（3）A中铁不能与硫酸锌反应，B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，D中铜和稀硫酸不反应，故以上四组实验中，没有发生反应的有AD；

试管 C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一定能观察到的现象是生成红色固体；

（4）A中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe；

B中铁能和稀硫酸反应，说明活动性Fe＞H；

C中铁能和硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu；

D中铜和稀硫酸不反应，说明活动性H＞Cu；

故以上四组实验中，可得到的结论为Zn > Fe > (H) > Cu；

若将试管C省略也不会影响得到该结论；

（5）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

。

来源：爱吃香菜大蒜薯片不爱茄子