摘要：1．Na2O2、H2O2、HClO（Cl2、NaClO、Ca(ClO)2）、O3 ：具有强氧化性，能使指示剂褪色。

一、漂白性比较

1．Na2O2、H2O2、HClO（Cl2、NaClO、Ca(ClO)2）、O3 ：具有强氧化性，能使指示剂褪色。

2．SO2：与有色物质结合成不稳定的无色物质，不能使指示剂褪色。

3．活性炭：物理吸附。

二、药品变质

1．钠在空气中放置：Na→Na2O（变暗）→NaOH→NaOH溶液（小液滴）→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

2．Na2SO3溶液：在空气中蒸干或存放变为Na2SO4 。

3．H2S、Na2S溶液：在空气中放置有S析出。

三、药品保存

1．氯水、HNO3、AgNO3、AgBr、AgI：光照分解，保存在棕色瓶中。

2．HNO3、Br2、KMnO4：腐蚀橡胶，保存时不能用橡胶塞。

3．液溴：加水封盖。

4．Na2SiO3、NaOH、Na2CO3：试剂瓶不用磨口玻璃塞（可用玻璃瓶）。

5．HF：溶液保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶。

6．FeCl2溶液：①加入铁粉防止Fe2＋被氧化；②加入盐酸防止Fe2＋水解。

四、物质的检验

1．Fe3＋：加入KSCN溶液，若变为（血）红色，证明原溶液存在Fe3＋。

2．Fe2＋：加放KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，证明原溶液中存在Fe2＋。

3．Fe2＋（含Fe3＋）：加入KMnO4溶液，若褪色，则原溶液存在Fe2＋。

4．NH4＋：加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则原溶液含NH4＋。

5．SO2：通入品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明气体是SO2。

6．CO2和SO2混合气体

方法：将混合气体依次通过装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清的石灰水的洗气瓶。

证明SO2存在的现象：第一瓶品红溶液褪色。

证明CO2存在的现象：第二瓶品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊。

7．SO42―：先加入HCl溶液，再加入BaCl2溶液，若得到白色沉淀，则原溶液中含有SO42―。

8．卤素离子：先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色（淡黄色/黄色）沉淀，则原溶液中存在Cl－（Br－/I－）。2．规律总结：

①酸：多数可溶，仅H2SiO3难溶。

②碱：多数不溶，仅KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶。

③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐：均可溶。

④硫酸盐：仅BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。

⑤氯化物：仅AgCl难溶。

⑥碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物、磷酸盐：多数不溶，仅钾、钠、铵盐可溶。

⑦碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐：多数可溶。

9．无机物的基本性质

有机物的性质比较（选修）

化学发展史：

近代化学的里程碑

1661年，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说。

1803年，道尔顿提出原子论。

1811年，阿伏加德罗提出分子学说。

1869年，门捷列夫发现元素周期律。

二、我国科学家对化学的贡献

1943年，侯德榜发明联合制碱法。

1965年，我国科学家合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。

2015年，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。

来源：日语加油君v