摘要：1．Og是一种人工合成的化学元素，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是

人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元练习题

一、单选题

1．Og是一种人工合成的化学元素，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是

A．297B．415C．179D．118

2．下列事实的微观解释错误的是

A．AB．BC．CD．D

3．下列物质中含有氢气分子的是

A．水B．过氧化氢C．空气D．氢气

4．神舟十六号载人飞船使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．砷属于非金属元素

B．砷原子核外第二层电子数为18

C．镓的相对原子质量为69.72

D．砷和镓元素在周期表中位于同一周期

5．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是

A．硒原子的电子数为34

B．相对原子质量为78.96

C．元素符号为Se，是一种金属元素

D．硒在化学反应中易得电子

6．下列元素名称和元素符号都书写正确的是

A．锌ZNB．猛MnC．铝ClD．铁Fe

7．硒元素被称为“生命的火种”，可防止心脑血管疾病，其相关信息如图所示。下列说法正确的是

A．硒原子序数为34

B．硒原子核外有45个电子

C．元素符号为Se，是一种金属元素

D．相对原子质量为78.96g

8．如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是

A．X代表原子

B．原子核内中子数相同的X原子，总称为X元素

C．X得电子形成阳离子

D．X微观粒子构成的物质只能是金属

9．物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是

A．液态水变成水蒸气——分子体积变大

B．臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同

C．水银温度计汞柱升高——分子间隔增大

D．分离液态空气制氧气——分子可以再分

10．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是

A．该元素的原子序数为17

B．在该结构示意图中x＝7

C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子

D．该元素为硫，是一种非金属元素

11．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A．AB．BC．CD．D

12．强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A．锆属于非金属元素B．锆原子的结构示意图中

C．锆的相对原子质量是40D．锆原子的核外有四个电子层

二、非选择题

13．下表为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用下表回答相关问题。

（1）画出硫离子（S2-）的结构示意图。

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阳离子的符号。

（3）同一周期的元素的原子相同。

14．阅读下列材料，回答问题。

材料一：金属锂为种银白色的轻金属，质较软，密度小，可用刀切制。锂的化学性质活泼，可与水反应，并且能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的原子序数为3，相对原子质量为6.941。

材料二：自然界中常见的氢原子有H、D、T、D(氘)、T(氚)称为氢元素的同位素(如下表)。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去个电子形成H+。

（1）写出金属锂的一种物理性质：。

（2）材料二表中的x=。

（3）氘氚和氢属于(选填“同种”或“不同种”)元素。

（4）结合材料一，画出锂原子的结构示意图：。

15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题：

（1）图1中甲是。

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是（填化学式）。

（3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子；若B为硫离子，则方框内的数值是。

（4）图2中C、D、E属于相对稳定结构的是（填序号）。

16．图1是以空气等为原料合成尿素【CO（NH）2】的流程(部分产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题；

（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式是。

（2）分离空气：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可通过分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮分子氧分子(选填“>”“=”、“

（3）结合流程推测，O2和煤反应的两个作用分别是①；②。

（4）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，反应原理的微观示意图如图2所示，回答下列问题：

①保持氨气化学性质的微粒是(填化学名称)。

②除催化剂外，该反应中不变的微粒是(填符号)。

③结合图2，你认为催化剂在化学反应过程中(填“参与”或“不参与”)反应。

17．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。

任务一：探究分子的运动

如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想：

猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红；

猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红；

猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。

（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是。

（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。

任务二：探究分子运动速率与温度的关系

（3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是。

任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系

如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。

（4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成（填“正”或“反”）比。

任务四：探究分子的其它性质

（5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且。

答案解析部分

1．【答案】D

2．【答案】A

3．【答案】D

4．【答案】B

5．【答案】C

6．【答案】D

【解析】【解答】A. 元素符号书写时，要“一大二小”，则锌的元素符号为Zn，故错误；

B. Mn的元素符号为锰，故错误；

C. 铝的元素符号为Al，故错误；

D. 铁的元素符号为Fe，故正确。

故答案为：D。【分析】根据元素名称的写法，元素符号书写时，要注意“一大二小”的原则分析。

7．【答案】A

【解析】【解答】解：元素周期表中的一格的信息可知，汉字左上的数字表示质子数，下面的数字表示相对原子质量，右上方的符号表示元素符号。A、硒原子序数为34，该说法正确，符合题意；B、在原子中质子数等于电子数，故硒原子核外有34个电子，故该说法错误，不符合题意；C、元素符号为Se，是一种非金属元素，该说法错误，不符合题意；D、原子的相对质量的国际单位是“一”，故相对原子质量为78.96，该说法错误，不符合题意。故答案为：A.【分析】根据元素周期表中的一格的信息可知，汉字左上的数字表示质子数，下面的数字表示相对原子质量，右上方的符号表示元素符号来解答。

8．【答案】A

9．【答案】B

10．【答案】D

【解析】【解答】 A、原子结构示意图中圆圈内的数字是17，则该元素的原子序数为17，不符合题意；B、原子中，质子数=核外电子数，则该结构示意图中x=17-2-8=7，不符合题意；C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，不符合题意；D、圆圈内的数字是17，17号元素为氯，是非金属元素，符合题意；故选：D。【分析】根据原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数大于4的原子在化学反应中易得到电子，进行分析。

11．【答案】D

【解析】【解答】A、烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，该说法错误，不符合题意；

B、按体积分数计氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，不是质量分数，该说法错误，不符合题意；

C、有些化合反应是氧化反应，有些化合反应不是氧化反应，同理有些氧化反应也不是化合反应，故二者是交叉关系，该说法错误，不符合题意；

D、物质宏观由元素组成，微观由分子、离子和原子构成，分子由原子构成，化学变化中可以分成原子，原子得失电子形成离子，如图所示，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.【分析】A、根据烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热来解答；B、根据空气按体积分数是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%来解答；C、根据有氧参加的反应是氧化反应，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，二者是交叉关系来解答；D、根据物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子得失电子变成离子来解答。

12．【答案】B

【解析】【解答】A、锆元素名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；B、原子中质子数＝电子数，锆原子的结构示意图中z=10，符合题意；C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，锆的相对原子质量是91.22 ，不符合题意；D、锆原子的核外有五个电子层，不符合题意；故答案为：B【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中质子数＝电子数分析。

13．【答案】（1）

（2）10；Na+

（3）电子层数

【解析】【解答】（1）硫原子得到两个电子形成硫离子（S2-），结构示意图为：

。

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10，与它核外电子数相同的粒子有多种，如：Na+或Mg2+等。

（3）电子层数相同的元素位于同一周期，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数。【分析】根据电子数大于质子数是阴离子，质子数决定元素、原子的种类，与氖原子的电子排布相同的是阴离子和阳离子，原子的电子层数相同的是同一周期来解答。

（1）硫原子得到两个电子形成硫离子（S2-），结构示意图为：。

（3）电子层数相同的元素位于同一周期，同一周期的元素的原子具有相同的电子层数。

14．【答案】（1）银白色(或质较软、密度小，合理即可)

（2）1

（3）同种

（4）

15．【答案】（1）原子

（2）NaCl

（3）得到；8

（4）D

【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，原子可以构成物质，元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，所以图1中甲是原子。（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是NaCl，铜是由原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（3）图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子；若B为硫离子，说明硫原子得到2个电子，最外层电子数=6+2=18，则方框内的数值是8。（4）图2中C、D、E中，只有D 的最外层电子数为8，达到稳定结构，所以属于相对稳定结构的是D。【分析】（1）根据原子与分子、物质、元素的联想锋行。（2）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。（3）根据原子的最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子分析。1个硫原子得到2个电子会形成离子。（4）原子核外电子层数为1层的，电子数为2，达到了相对稳定结构；原子核外电子层数不为1层的，并且最外层电子数为8，也是达到了相对稳定结构。

16．【答案】（1）N2

（2）＞

（3）为合成氨反应提供热量；提供合成尿素所需的二氧化碳

（4）氨气分子；N、H；参与

17．【答案】甲烧杯中有水，但酚酞没有变红；滤纸变成红色；C；温度越高，分子运动速率越快；反；低；有间隔

来源：越泽教育