初三-中考-物质的鉴别题型与练习

摘要：步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是．

题型一实验方案设计评价

1. 下列实验方案设计合理的是

选项

实验目的

实验方案

鉴别CO（NH2）2和K2SO4

取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味

鉴别H2和CH4

分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯

提纯混有少量NaCl的KNO3固体

将固体溶解，蒸发结晶

除去铁制品表面的铁锈

将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中

A．AB．BC．CD．D

题型二多物质的鉴别

1．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．

【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．

（1）草木灰可提供植物必须的营养素是（填元素符号）．

（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．

（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）

步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是．

请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：

实验操作

预期实验现象与结论

步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的．

，

说明草木灰中含有硫酸钾．

步骤3：

2．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；

Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．

Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

请回答下列问题：

（1）根据上述信息判断，该样品不可能含和固体．

（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：

假设1：碳酸钠、硝酸钡；假设2：硫酸钠、硝酸钡假设3：．

（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．

限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水

完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．

实验操作

预期现象

结论

步骤1：

假设1成立．

步骤2：

练习

1．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作或试剂

鉴别纯棉线和羊毛线

观察颜色

鉴别硬水和软水

观察浑浊程度

鉴别硝酸铵和氯化钠

水

除去NaCl溶液中的NaOH

加入适量的稀硫酸

2．下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

除去CaCl2溶液中混有的HCl

加入适量的Na2CO3粉末，过滤

鉴别CH4和H2

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液

分别加入少量铁锈，观察现象

探究锌、铁、铜的金属活动性顺序

将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

3．下列实验方案不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

分离硫酸钡和氯化钠固体

加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶

除去二氧化碳中的一氧化碳

通过灼热的氧化铜

鉴别 CO（NH2）2和（NH4）2SO4

加熟石灰研磨，闻气味

鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾）

分别滴加无色酚酞

4.已知有某无色溶液X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入Fe(OH)3固体、BaCl2溶液、Na2CO3溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液X 中下列各项中说法错误的是

加入物质

Fe(OH)3固体

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

实验现象

固体溶解，溶液变为黄色

出现白色沉淀

产生无色气体

A．该溶液遇硝酸银溶液产生白色沉淀B．该溶液使得紫色石蕊试剂变红

C．该溶液一定含有SO42-D．该溶液与Fe(OH)3发生中和反应

5.下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是

A．H2SO4NaOHCuSO4

B．HClCa（OH）2NaCl

C．Na2CO3CaCl2BaCl2

D．KNO3Na2SO4FeCl3

6.某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：

下列说法正确的是

A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠

B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠

C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠

D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌

7.下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是

A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2

B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4

C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2

D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3

8.实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中的溶液不变色：再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）

A．甲试管中盛有KOH溶液

B．乙试管中盛有BaCl2溶液

C．甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应

D．不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液

物质的鉴别

一、物质的鉴别

【例1】

【答案】B

【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；

B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；

C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；

D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：B。

【例2】

【答案】D

【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；

B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；

C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。故选D。

二、生成物成分探究

【例3】

【答案】

(1)①③⑤

(2)无色或蓝色

(3)不一定

(4)银、铜或银、铜、锌

(5)取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量

【解析】(1)锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜;①滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，故符合题意;

原创精品

②滤液中一定含有硝酸镁，故不符合题意;

③滤液中一定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，故符合题意;;

④含有硝酸银时一定含有硝酸铜，故不符合题意;

⑤如果锌不足以和硝酸银完全反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，故符合题意;故填①③⑤;

（2）如果固体B含有两种金属，则是银和铜，滤液A中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，因此滤液的颜色为无色或蓝色，故填无色或蓝色；

（3）反应后析出金属的质量不一定比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小，故填不一定；

（4）对于滤液成分，如果猜想一成立，锌恰好完全反应时固体是银、铜，锌过量时固体是银、铜、锌，故填银、铜或银、铜、锌；

（5）为了证明小华所加入的锌粉是否过量，设计的简单方法是取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量，故填取滤渣少量于试管中，加入适量稀盐酸，如果产生气泡，说明锌过量，如果不产生气泡，说明锌不过量。

【例3】

【答案】

（1）铁、铝（2）铜；有；Ⅱ（3）能；根据实验探究第一步现象，确认粉末一定含有不与酸反应的铜，排除猜想3；而采用硫酸亚铁溶液代替氢氧化钠溶液后，溶液颜色有变化的，证明猜想二成立，溶液颜色无变化的，证明猜想一成立（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

【解析】[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由铜、铁组成；

猜想Ⅱ：粉末由铜、铝组成；

猜想Ⅲ：粉末由铁、铝组成；

[实验探究]铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以：

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

①

取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的稀盐酸

粉末部分溶解，有气泡产生

粉末一定含有铜

②

另取一个烧杯，加入适量的粉末样品，再加入足量的NaOH溶液

固体部分溶解，产生气泡

粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想Ⅱ成立；

[实验反思]有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，理由是由步骤①知，一定有不与盐酸反应的铜，接下来就是证明是铁还是铝，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，而铁与硫酸亚铁不反应，所以向样品中加入硫酸亚铁溶液时，析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色，说明样品中含有铝；

[拓展应用]铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。

【分析】（1）根据三种金属的两两组合形式分析（2）根据活泼金属和酸反应有氢气放出，铝和氢氧化钠由氢气放出分析（3）根据铝的金属活动性比铁强分析（4）根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气分析

题型一实验方案设计评价

【答案】B

【解析】A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。

B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。

C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，该选项不正确。

D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。

故选：B。

题型二多物质的鉴别

1．

【答案】（1）K；（2）碳酸钾，避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验；

实验操作

预期实验现象与结论

硝酸钡．

产生了白色沉淀，

步骤3：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银溶液

产生了白色沉淀

说明草木灰中含有氯化钾

【解析】解：（1）由题意可知，草木灰可提供植物必须的营养素是钾元素，元素符号为：K．

（2）步骤1：由于碳酸钾能与硝酸反应生成了二氧化碳气体，所以小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是避免引入氯离子和硫酸根离子，从而影响硫酸钾、氯化钾的检验．

由于硝酸钡能与硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀，氯化钾能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所以，小明同学的实验继续完成下列步骤是：

实验操作

预期实验现象与结论

步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的硝酸钡．

产生了白色沉淀，

说明草木灰中含有硫酸钾．

2．【答案】

（1）硫酸铜；氢氧化钠；

（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；

（3）

实验操作

预期现象

结论

取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解

有白色固体

向步骤1反应后的白色固体中滴加足量稀稀HNO3溶液，并不断震荡

白色固体完全溶解，有气泡产生

【解析】解：则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；

（1）由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以固体中一定不会含有氢氧化钠；由此知该样品不可能含硫酸铜和氢氧化钠固体；

（2）由于固体中只可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡三种物质，而碳酸钠、硫酸钠溶于水不能形成沉淀，所以样品的成分有3种可能：除假设1、假设2以外，假设3应为：

碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；

（3）为进一步探究固体样品的成分，取少量原固体样品于试管中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解，过滤，得到白色固体和无色清液，白色固体能够溶于稀HNO3溶液且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，由此可判断假设1成立．

练习

1．

【答案】C

【解析】A、棉线和羊毛线均为白色，则无法通过颜色鉴别，该选项设计不能达到实验目的；

B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，则无法通过浑浊程度鉴别，该选项设计不能达到实验目的；

C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项设计能达到实验目的；

D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，该选项设计不能达到实验目的。

故选C。

2．

【答案】D

【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将要保留的物质除去，错误；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，错误；

C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液都变黄色，不能鉴别，错误；

D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，无法置换出锌，说明活动性Zn>Fe>Ci。正确；

故选D。

3．

【答案】D

【解析】A、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离出硫酸钡；再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故选项实验设计能达到对应实验目的；

B、一氧化碳通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜可除去一氧化碳，且不引入新杂质，故选项实验设计能达到对应实验目的；

C、CO（NH2）2不属于铵态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，（NH4）2SO4属于铵态氮肥，能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，两物质加熟石灰研磨，闻气味，能鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的；

D、肥皂水、草木灰（含碳酸钾）都呈碱性，分别滴加无色酚酞，都呈红色，故选项实验设计不能达到对应实验目的。

故选D。

【答案】A

【解析】已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3固体、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液三种物质中的各一种，与Fe(OH)3固体反应固体溶解，溶液变为黄色，说明溶液显酸性；与BaCl2溶液反应出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；与Na2CO3溶液混合产生无色气体，说明溶液显酸性；结合酸碱盐的化学性质，可知X为硫酸；

A、硫酸溶液遇硝酸银溶液生成微溶物硫酸银，不一定产生白色沉淀，错误；

B、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，正确；

C、硫酸溶液中一定含有SO42-，正确；

D、硫酸与Fe(OH)3生成盐和水，属于中和反应，正确。

【答案】A

【解析】A、硫酸铜溶液为蓝色，可通过颜色辨识出来。将硫酸和氢氧化钠加入硫酸铜中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显变化的是硫酸，可鉴别出来，正确。

B、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，其余物质两两混合不发生反应，无法鉴别，错误；

C、碳酸钠加入氯化钙、氯化钡中都出现白色沉淀，可鉴别出碳酸钠，但无法区分氯化钙、氯化钡，无法鉴别，错误；

D、氯化铁溶液是黄色，可通过颜色辨识出来。剩余试剂加入氯化铁溶液中均不反应，无法鉴别，错误。

【答案】C

【解析】废液滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液为碱性，则一定含有碳酸钠和氢氧化钠中的至少一种。

废液加入过量盐酸有气泡生成，则一定含有碳酸钠。之后加入过量的硝酸钡溶液，无沉淀出现，则说明溶液中不含硫酸钠。废液中加入过量氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钡沉淀。之后向滤液加入稀硝酸和硝酸银，溶液变为浊液，说明有沉淀出现，则有氯化钠