摘要：电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
知识点01电解质和非电解质
1．电解质和非电解质
电解质和非电解质
物质类别
都是化合物、纯净物
本质区别
看水溶液或熔融状态能否导电
导电条件
自身电离出离子导电
常见电解质
酸、碱、盐、金属氧化物和水
常见非电解质
CO2、NH3、乙醇、蔗糖
2．强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
本质区别
是否完全完全电离
强电解质
不含溶质分子，含溶剂分子
弱电解质
溶质分子和溶质离子共存
常见强电解质
强酸
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱
KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag(NH3)2］OH
大多数盐
Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
金属氧化物
：Na2O2、MgO、CaO等
常见弱电解质
弱酸、弱碱、少数盐和水
电解质的相关判断6个易错点
（1）电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
（3）电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
（4）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。
（5）电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。
（6）电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质
(2)BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质
(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
(4)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质
(5)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(8)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同
2．今有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
1．
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×
2．【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能电离的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，稀H2SO4属于混合物，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：(1)②⑤(2)③(3)⑨(4)④⑥(5)①②
来源：晓峰聊科学